-
1 ассоциация фаз
ngeol. (сосуществующих) Phasengemeinschaft (óñòîé÷èâàÿ) -
2 разделение области концентраций на поля
ngeol. (фазовой диаграммы) Felderteilung des Konzentrationsbereiches (сосуществующих фаз)Универсальный русско-немецкий словарь > разделение области концентраций на поля
-
3 разделение пространства концентраций на поля
ngeol. (фазовой диаграммы) Felderteilung des Konzentrationsbereiches (сосуществующих фаз)Универсальный русско-немецкий словарь > разделение пространства концентраций на поля
-
4 кривая фазового равновесия
кривая ж фазового равновесия кривая на фазовой диаграмме, соответствующая состояниям равновесно сосуществующих фазРусско-немецкий словарь по энергетике > кривая фазового равновесия
-
5 кривая фазового равновесия
кривая фазового равновесия
Кривая на фазовой диаграмме, соответствующая состояниям равновесно сосуществующих фаз.
[Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 103. Термодинамика. Академия наук СССР. Комитет научно-технической терминологии. 1984 г.]Тематики
Обобщающие термины
- определения, относящиеся к термодинамическим диаграммам (для индивидуальных веществ)
EN
DE
FR
Русско-немецкий словарь нормативно-технической терминологии > кривая фазового равновесия
-
6 термодинамические степени свободы
термодинамические степени свободы
Независимые термодинамические параметры, определяющие состояние каждой фазы равновесной системы.
Примечание
Число термодинамических степеней свободы определяется формулой
f = m - n + 2,
где m — число компонентов системы,
п —число равновесно сосуществующих фаз.
[Сборник рекомендуемых терминов. Выпуск 103. Термодинамика. Академия наук СССР. Комитет научно-технической терминологии. 1984 г.]Тематики
EN
DE
FR
Русско-немецкий словарь нормативно-технической терминологии > термодинамические степени свободы
См. также в других словарях:
ФАЗ ПРАВИЛО — закон, связывающий число фаз, находящихся в термодинамически равновесной системе, с числом компонентов системы, числом ее степеней свободы и числом внеш. параметров, определяющих состояние системы. При этом под фазой подразумевают однородную по… … Химическая энциклопедия
Фаз правило — закон фаз, соотношение термодинамики (См. Термодинамика), согласно которому для любой равновесной системы сумма числа фаз φ и вариантности (См. Вариантность) v равна числу Компонентов k, увеличенному на число параметров n, определяющих… … Большая советская энциклопедия
ФАЗ ПРАВИЛО — закон термодинамики и физ. химии. Согласно Ф. п. для термодинамической системы, находящейся в состоянии равновесия термодинамического, соотношение между числом фаз п, числом компонентов k и числом термодинамич.степеней свободы т имеет вид: m = k… … Большой энциклопедический политехнический словарь
Правило фаз* — (хим.) неоднородность любой химической системы, находящейся в равновесии, может обуславливаться только одновременным присутствием в ней различных однородных тел, взаимно соприкасающихся; таков, напр., случай твердой соли и находящегося над ней… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона
Гиббса правило фаз — в термодинамике: число равновесно сосуществующих в какой либо системе фаз не может быть больше числа образующих эти фазы компонентов плюс, как правило, 2. Установлено Дж. У. Гиббсом в 1873 76. * * * ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ, закон… … Энциклопедический словарь
ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ — (правило фаз), для любой термодинамически равновесной системы число параметров состояния (v), к рые можно изменять, сохраняя число существующих фаз (j) неизмененным, определяется выражением: v=k+n j, где k число компонентов системы, n число… … Физическая энциклопедия
ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ — в термодинамике: число равновесно сосуществующих в какой либо системе фаз не может быть больше числа образующих эти фазы компонентов плюс как правило, 2. Установлено Дж. У. Гиббсом в 1873 76 … Большой Энциклопедический словарь
ГИББСА ПРАВИЛО ФАЗ — в термодинамике: число равновесно сосуществующих в к. л. системе фаз не может быть больше числа образующих эти фазы компонентов плюс, как правило, 2. Установлено Дж. У. Гиббсом в 1873 76 … Естествознание. Энциклопедический словарь
Сторонкин, Алексей Васильевич — А. В. Сторонкин. 1976 Алексей Васильевич Сторонкин (22 октября 1916, Петроград 14 июня 1994, Санкт Петербург) советский физикохимик, основатель кафедры теории растворов (в дальнейшем п … Википедия
Сторонкин — Сторонкин, Алексей Васильевич А. В. Сторонкин. 1976 Алексей Васильевич Сторонкин (22 октября 1916, Петроград 14 июня 1994, Санкт Петербург) советский физикохимик, основатель кафедры теории растворов (в дальнейшем переименованной им в кафедру… … Википедия
КРИТИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ — (критич. фаза), состояние двухфазной системы, в к ром сосуществующие в равновесии фазы (напр., жидкость и ее насыщ. пар или две несмешивающиеся жидкости) становятся тождественными по всем своим св вам. Параметры К. с. системы (давление р к, т ра… … Химическая энциклопедия